Question

A、B、C、D、E、F、G都是含有10個電子微粒，各微粒所含原子核個數及所帶電荷數如下表所示：

微粒代碼	所含原子核個數	所帶電荷數
A	1	0
B	4	0
C	多個	0
D	1	一個單位正電荷
E	多個	一個單位正電荷
F	1	兩個單位正電荷
G	2	一個單位負電荷

其中B是由極性鍵構成的極性分子；E與G作用可生成B與C．請回答下列問題：
（1）微粒A基態(tài)時的軌道表示式為

 

，微粒D的核外電子排布式

 

．
（2）微粒D與微粒F半徑大小的比較為

 

＞

 

（填微粒符號），微粒D、微粒F對應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為

 

＞

 

（用化學式表示）．
（3）微粒B的空間構型為

 

，其中心原子采用

 

雜化形式．
（4）微粒C構成的晶體中存在的作用力有

 

．
（5）E粒子與水發(fā)生作用的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是含有10個電子微粒，A含有1個原子核、所帶電荷為0，則A為Ne；B含有4個原子核、所帶電荷為0，且B是由極性鍵構成的極性分子，則B為NH₃；C含有多個原子核、所帶電荷為0，E含有多個原子核、一個單位正電荷，G含有2個原子核、帶一個單位負電荷，E與G作用可生成B與C，應是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，則E為NH₄⁺、C為H₂O、G為OH^-；D含有1個原子核、帶1個單位正電荷，則D為Na⁺；F含有1個原子核、帶兩個單位正電荷，則F為Mg²⁺，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是含有10個電子微粒，A含有1個原子核、所帶電荷為0，則A為Ne；B含有4個原子核、所帶電荷為0，且B是由極性鍵構成的極性分子，則B為NH₃；C含有多個原子核、所帶電荷為0，E含有多個原子核、一個單位正電荷，G含有2個原子核、帶一個單位負電荷，E與G作用可生成B與C，應是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，則E為NH₄⁺、C為H₂O、G為OH^-；D含有1個原子核、帶1個單位正電荷，則D為Na⁺；F含有1個原子核、帶兩個單位正電荷，則F為Mg²⁺，
（1）微粒A為Ne原子，基態(tài)時的軌道表示式為，微粒D為Na⁺，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，
故答案為：；1s²2s²2p⁶；
（2）D為Na⁺、F為Mg²⁺，二者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，金屬性Na＞Mg，故最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：Na⁺＞Mg²⁺；NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）B為NH₃，N原子價層電子對數=3+

5-1×3

2

=4，N原子含有1對孤電子對，故NH₃為三角錐型，N原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³；
（4）C為H₂O，晶體中存在的作用力有：極性共價鍵、氫鍵及分子間作用力，
故答案為：極性共價鍵、氫鍵及分子間作用力；
（5）E為NH₄⁺，與水發(fā)生作用的離子方程式為：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查常見10電子微粒推斷，涉及核外電子排布規(guī)律、分子結構與雜化理論、化學鍵、半徑比較及元素周期律等，難度不大，注意對基礎知識的積累掌握．