Question

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D．NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A不正確， HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；B不正確，例如氯化鋁不是離子化合物；NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：1，且熔化時(shí)破壞的是離子鍵，而共價(jià)鍵不能被破壞，C不正確，所以正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查氫化物的穩(wěn)定性、化合物的判斷等

點(diǎn)評(píng)：在判斷氫化物的沸點(diǎn)時(shí)，需要注意氨氣、水和HF，因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g都存在氫鍵，沸點(diǎn)反常。另外只要化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以說(shuō)明該原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。