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          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
          在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
          ①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。
          ②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快 催化劑活性下降（或NH3與O2反應(yīng)生成了NO） 
          【解析】
          ①在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過(guò)一定的溫度范圍，催化劑的活性降低；
          ②在一定的溫度和催化劑存在的條件下，NH3被催化氧化生成NO。
          ①在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，由圖可知迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx的去除反應(yīng)速率增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx的去除反應(yīng)速率增大但催化劑活性降低；
          ②在一定溫度和催化劑存在的條件下，氨氣能催化氧化能生成NO，當(dāng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除反應(yīng)速率下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2  II
          某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          （1）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
          （2）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          0.160
          0.114
          0.080
          0.056
          0.040
          0
          0.023
          0.040
          0.052
          0.060
          A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
          B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
          C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知：
          化學(xué)鍵
          H-H
          Cl-Cl
          H-Cl
          鍵能
          436kJ/mol
          243kJ/mol
          431kJ/mol
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___（把正確的一個(gè)選項(xiàng)填在橫線上）
          a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1
          b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1
          c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1
          d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是
          A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
          B.C-O和Si-O的鍵能
          C.H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
          D.鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = -870.3KJ/mol
          （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
          （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H3 = -285.8KJ/mol
          試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學(xué)習(xí)過(guò)程中，很多的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律值得我們注意，如“有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同”。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是
          A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量相等
          B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
          C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代
          D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
          (1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。
          (2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）
          A.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I
          B.NH4Cl的電子式為
          C.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
          D.HBr的形成過(guò)程：
          

			
          

			
          
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