Question

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵ā　。?br /> 陽極 陰極 電解液 A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C Cu Fe H2SO4溶液 D Cu Pt H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：選擇恰當電極材料和電解液進行電解，實現(xiàn)反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進行的反應能進行反應，依據(jù)氧化還原反應的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應還原反應，在電解池的陰極上發(fā)生反應生成氫氣．

解答：解：A、選項是電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、選項中陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B符合；
C、選項中陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D、選項中陽極是銅失電子，但水的導電能力小，離子濃度小難發(fā)生還原反應，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了電解原理的應用，利用電解原理實現(xiàn)氧化還原反應，需要分清陽極材料和電解質溶液組成，電極判斷，電極反應是解題關鍵．