Question

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵?）

	陽(yáng)極	陰極	電解液
A	石墨棒	石墨棒	CuSO4溶液
B	Cu	石墨棒	溶液
C	Cu	Fe	H2SO4溶液
D	Cu	Pt	H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化，銅元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽(yáng)極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．
解答：解：A、選項(xiàng)是電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、選項(xiàng)中陽(yáng)極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B符合；
C、選項(xiàng)中陽(yáng)極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D、選項(xiàng)中陽(yáng)極是銅失電子，但水的導(dǎo)電能力小，離子濃度小難發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．