Question

【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

Answer 1

【答案】A

【解析】

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol；則熱化學(xué)方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3kJmol-1 中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故熱化學(xué)方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJmol-1 中的Q1＜57.3KJ；而濃硫酸稀釋放熱，故熱化學(xué)方程式H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJmol-1 中的Q2＞57.3KJ，故放出的熱量為Q2＞Q3＞Q1，故答案為A。