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          【題目】在一定條件下，向和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是   
          A.c中盛裝的是濃硫酸
          B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈
          C.此反應(yīng)中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中
          D.該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.b裝置是除去氯氣中的HCl，裝的是飽和食鹽水，c裝置的作用是干燥A裝置產(chǎn)生的氯氣，裝的應(yīng)是濃硫酸，故A正確；
          B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈，減小氯氣造成的污染，故B正確；
          C.分析發(fā)生的反應(yīng)，尾氣中還含有CO氣體，CO也不能直接排放到大氣中，故C錯(cuò)誤；
          D.將d和e直接相連，水蒸氣可能會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入d裝置使氯化鋁水解，因此應(yīng)在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置，故D正確。
          故選:C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。
          （2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
          （3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
          （4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中常用作有機(jī)溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
          A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
          B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯
          C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
          D.先從口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)?/span>口進(jìn)氣，可用于收集NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A(C12H16O2)具有芳香氣味，常用作芳香劑。
          已知：①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，分子式為C8Hl0O；
          ②D、E具有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜測(cè)得E分子中有3種不同的峰。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)C可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號(hào))。
          ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④加成反應(yīng)
          (2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。
          (3)B發(fā)生消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
          (4)B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_______。
          (5)C生成D的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。
          下列分析錯(cuò)誤的是
          A.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
          B.辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物
          C.“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
          D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�
          Ⅲ收集氣體
          Ⅰ中試劑a，b
          Ⅱ中試劑c
          Ⅳ中試劑d
           A
          SO2 
          稀硫酸與銅片
          濃硫酸
          NaOH溶液
           B
           Cl2
          濃鹽酸與二氧化錳
          飽和氯化鈉溶液
          NaOH 溶液
           C
           HBr
          濃硫酸與溴化鈉
          濃硫酸
          水
           D
          CO
          甲酸與濃硫酸
          濃硫酸
          酸性KMnO4溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
          （2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃
          試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
          （3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)  CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對(duì)下列反應(yīng)：
          CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
          H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
          HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1
          上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）
          A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1
          

			
          

			
          
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