Question

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）HNO₃沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO₃占總HNO₃的

25

%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

3N_A

個(gè)e-，消耗Cu

96

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中以離子形式存在，單質(zhì)、水、沉淀、氣體不能拆分依此分析；
（2）根據(jù)方程可知，參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)方程式計(jì)算銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）銅、一氧化氮、水在水中不會(huì)電離，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，依據(jù)離子電荷守恒進(jìn)行書寫其離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的是氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，根據(jù)方程可知，參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，所以被還原的HNO₃占總HNO₃的25%；由HNO₃生成NO，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，所以生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol，即3N_A個(gè)電子；根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成1molNO，消耗1.5mol銅，所以銅的質(zhì)量為m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；
故答案為：25；3N_A；96；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書寫，及根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意從化合價(jià)的變化角度分子氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念．