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          已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
          （1）請將上述反應改寫成離子方程式
          3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
          3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
          ．
          （2）上述反應中，氧化劑是
          HNO3
          HNO3
          ．
          （3）用單線橋標出上述方程式中電子轉移的方向和數(shù)目．
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          分析：（1）在離子反應方程式中單質、氣體、水應保留化學式；
          （2）反應物中含元素化合價降低的物質為氧化劑；
          （3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并利用元素的化合價變化來確定轉移的電子總數(shù)，以此來解答．
          解答：解：（1）反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O中，Cu、NO、H2O在改寫成離子反應時保留化學式，則離子反應為3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O，
          故答案為：3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；
          （2）反應物HNO3中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO3為氧化劑，故答案為：HNO3；
          （3）Cu元素失去電子，N元素得到電子，轉移的電子總數(shù)為3×2e-=6e-，單線橋標電子轉移的方向和數(shù)目為，
          故答案為：．
          點評：本題考查氧化還原反應，明確離子方程式中哪些物質的化學式應保留及反應中元素的化合價變化即可解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          （1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
          ；
          （2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
          3
          4
          3
          4
          ；
          （3）標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為
          0.15mol
          0.15mol
          ；若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
          4.48L
          4.48L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          （1）用單線橋法分析上述反應．
          （2）上述反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，還原產物是
          NO
          NO
          （填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為
          0.15mol
          0.15mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          （1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）

          （2）上述反應中氧化劑是
          稀硝酸
          稀硝酸
          ，氧化產物是
          硝酸銅
          硝酸銅
          ；
          （3）硝酸在反應過程中起的作用是
          氧化劑
          氧化劑
          、
          酸
          酸
          ；硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
          3
          4
          3
          4
          ；
          （4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
          4.48L
          4.48L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
          Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：
          ①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
          請回答下列問題（用序號）：
          （1）以上物質中能導電的是
          ④⑧
          ④⑧
          ．
          （2）以上物質中屬于電解質的是
          ①③④⑧
          ①③④⑧
          ．
          Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
          ①氧化銅和鹽酸溶液：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ．
          ②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          （2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
          ；該反應的氧化劑是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ，還原劑是
          H2
          H2
          ．
          （3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
          3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為
          HNO3＞Cu（NO3）2
          HNO3＞Cu（NO3）2
          ．
          Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質的量是
          0.5mol
          0.5mol
          ．
          ②標準狀況下，6.72L CH4的質量是
          4.8g
          4.8g
          ．
          ③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是
          0.03mol/L
          0.03mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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