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          【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下
          表，其中記錄合理的是 
          甲
          K2SO4、BaCl2、NH4NO3
          乙
          NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
          丙
          HCl、Na2SO3、NaCl
          丁
          K2SO4、NaNO3、KCl
          A．甲   B．乙  C．丙   D．丁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：甲中生成硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)；乙中生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)；丙中生成二氧化硫氣體，故錯(cuò)。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1） 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。
          （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。
          （3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。
          （4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
          C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
          D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝   。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是   熱反應(yīng)。
          （2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝   。
          （3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
          A.原子量
          B.化合價(jià)
          C.原子半徑
          D.元素的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列五種物質(zhì)中，用序號(hào)填寫①Ar ② ③H2SO4④⑤NaOH
          只存在共價(jià)鍵的是________________，只存在離子鍵的是_______________________，
          既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________________，不存在化學(xué)鍵的是____________。
          屬于共價(jià)化合物的是_______________，屬于離子化合物的是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。
          (2)OB段曲線所表示的反應(yīng)，用一個(gè)離子方程式表示為____________________。
          (3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
          A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
          B．7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
          C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>
          A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L
          

			
          

			
          
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