Question

【題目】（1） 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。

（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是____________（用一個等式和一個不等式表示）。

Answer 1

【答案】（1）>（2）<（3）10:1 9:2（4）a+b=14，a>b

【解析】

試題分析：（1）溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性；混合溶液呈中性，二者物質的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量應該稍微大些，所以醋酸體積大于NaOH體積；

（2）常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（3）此溫度下Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，則：若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1；若所得混合液的pH=2，酸過量，c（H+）==0.01，解之得：a：b=9：2。

（4）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進水的電離，則a＞b，由pH相同，則10a-14=10-b，則a+b=14，故答案為：a+b=14，a＞b。