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          將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
          B．試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
          C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2具有還原性
          D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          SO2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),只能證明SO2有還原性,A錯(cuò);品紅褪色說(shuō)明SO2具有漂白性,B錯(cuò);SO2通入Ba(NO3)2溶液后,被氧化為S,生成BaSO4白色沉淀,C正確;試管d中堿性條件下生成的是BaSO3,加入硝酸后將把BaSO3氧化為BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸,D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是
          A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4
          B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
          C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
          D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

          試回答：
          （1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
          （2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是                              
          （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)                           。
          （4）書(shū)寫(xiě)①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
          書(shū)寫(xiě)③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

          （1）加熱裝置A，寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       。
          （2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
          （3）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
          ①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       ，反應(yīng)方程式為：
                                      。
          ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為         ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ，反應(yīng)原理為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無(wú)色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3
          制備海波的流程:

          (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1 mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是　　　　。
          A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
          B.防止亞硫酸鈉溶解
          C.控制溶液的pH
          D.提高產(chǎn)品的純度
          (2)趁熱過(guò)濾的原因是                                            　。
          (3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是                               　。
          (4)抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
          A.無(wú)水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
          (5)產(chǎn)品的純度測(cè)定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再?gòu)闹腥〕?5 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )
          A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
          B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
          C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝             （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
          ②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為       。（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是                                                     _。
          ③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是       （可多選）。
          A．耗氧量減少
          B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
          C．產(chǎn)生的廢氣減少
          D．不需要使用催化劑
          （2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面       （可多選）。
          A．橡膠的硫化
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
          D．過(guò)磷酸鈣的制備
          （3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是(   )
          A．火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體
          B．等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小
          C．BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3
          D．一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白：
           化合價(jià)
          		-2
          		-1
          		 0
          		+2
          		+4
          		+6
          		+7
           代表物的化學(xué)式
          		 
          		 FeS2
          		 S
          		 Na2S2O3
          		 
          		 SO3或H2SO4或Na2SO4
          		 Na2S2O8
          （2）已知NaHSO3溶液顯弱酸陛，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：                    。
          （3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：                            。
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                          。
          （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

          實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na2S2O3能發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na2S2O3具有       性。請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  。
          

			
          

			
          
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