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        1. (1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。填寫下表中的空白:
           化合價
          -2
          -1
           0
          +2
          +4
          +6
          +7
           代表物的化學(xué)式
           
           FeS2
           S
           Na2S2O3
           
           SO3或H2SO4或Na2SO4
           Na2S2O8
          (2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛,請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式:                    。
          (3)請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子:                            。
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                          。
          (4)某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

          實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解,實驗②③說明Na2S2O3具有       性。請你預(yù)測Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  
          (1)(2分)
          化合價
          -2
          -1
           0
          +2
          +4
          +6
          +7
          代表物的化學(xué)式
          Na2S或H2S等
           
           
           
          SO2或Na2SO3
           
           
           
          (2)HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH;(3分,每個方程式1分)
          (3)c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)(2分);減。1分);2SO32+O2=2SO42,SO32被氧化生成SO42,SO32的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH濃度減小,溶液pH減;(2分,只要敘述合理,不寫方程式也得分)
          (4)還原;具有氧化性、沉淀性(或能與陽離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀)、絡(luò)合性(或能形成絡(luò)合物)、能發(fā)生歧化反應(yīng)(或既具有氧化性又具有還原性)。(答對一條1分,共3分,錯誤不得分,只要合理即可得分)

          試題分析:(1)硫元素表現(xiàn)-2價,有硫化鈉等,硫元素表現(xiàn)+4價,有二氧化硫、亞硫酸鹽等,故答案為:Na2S等;SO2等;
          (2)溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡,平衡反應(yīng)的離子方程式分別為HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH,
          (3)Na2SO3溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根,溶液呈堿性,亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸,同時存在水的電離,故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子,堿性條件下,氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度,水解程度不大,亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H),
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,SO32被氧化生成SO42,SO32的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH濃度減小,溶液pH減小,
          (4)Na2S2O3溶液與氯化鋇溶液混合后,沒有明顯現(xiàn)象,加入氯水,有白色沉淀生成,該沉淀為硫酸鋇,反應(yīng)中硫元素的化合價升高,Na2S2O3表現(xiàn)還原性;
          Na2S2O3中硫元素的化合價處于中間價態(tài),具有氧化性、還原性,可能發(fā)生歧化反應(yīng)等.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(  )
          A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
          B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
          C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
          D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

          請回答下列問題:
          (1)裝置甲中A儀器的名稱是_____________,燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          (2)裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________,可以證明SO2具有______(填代號)。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,可以證明SO2具有______(填代號)。
          A.氧化性                B.還原性             C.漂白性  
          (3)收集SO2氣體可以選擇的裝置為______(填代號)。

          從環(huán)保的角度考慮,收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________(填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O
          將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為
          A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
          A.常溫下均可用鋁制容器運輸
          B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小
          C.常溫下均能與銅較快反應(yīng)
          D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將SO2通入 BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是(     )
          A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對硫酸的敘述正確的是
          A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣
          B.濃硫酸與濃氨水靠近時產(chǎn)生大量白煙
          C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性
          D.濃硫酸具有腐蝕性,取用時要小心

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵,將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中,下列敘述正確的是
          A.產(chǎn)生BaSO4沉淀­B.產(chǎn)生BaSO3沉淀­
          C.產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D.無沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          琉酸是無機“三大強酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:

          據(jù)圖回答下列問題:
          (1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
          (2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________,B________
          (3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
          (4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號)。
          A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
          B.使用V2O5作催化劑
          C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度
          D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E. 催化氧化在常壓下進行
          F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
          (5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%)   20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

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