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          【題目】對于反應A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
          A．v (A）=0.15 mol/(Ls） 
          B．v(B）=0.6 mol/(Ls)
          C．v(C）=0.4 mol/(Ls） 
          D．v(D）=0.45 mol/(Ls)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：都用A物質(zhì)的濃度來表示化學反應速率。A．v (A）=0.15 mol/(Ls)；B．v(B）=0.6 mol/(Ls)，則v (A）=1/3 v(B）=0.2 mol/(Ls)；C．v(C）=0.4 mol/(Ls)，則v (A）=1/2 v(B）=0.2 mol/(Ls)；D．v(D）=0.45 mol/(Ls)，則v (A）=1/2 v(B）=0.225 mol/(Ls)。故化學反應速率最快的是選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對乙酰氨基苯酚M()是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關節(jié)痛等。M的一種合成路線如下：
          已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；
          ②。
          （1）X、Y的結構簡式為 、  ；
          （2）Ⅲ的反應類型為 ，Ⅵ的反應方程式為  ；
          （3）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為  ；
          （4）M有多種同分異構體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構體共有 種；另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連有—NH2；②能發(fā)生水解反應；③核碰共振氫譜有4組峰。寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 按系統(tǒng)命名，有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ）
          A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 
          C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 
          A. 加熱  
          B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
          C. 滴加少量CuSO4溶液 
          D. 不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          （1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________；
          （2）C中Zn片上的電極反應式為____________________；
          （3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。
          Ⅱ（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。
          Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
          （5）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________，
          （6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。
          （7 ）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。
          （8）若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入_______（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
          （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
          ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為  _；
          ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_   （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
          （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
          ①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；
          ②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為      ；
          （3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是  ；
          （4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
          （1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。
          （2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：
          C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
          某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。
          （3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。 
          A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
          D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          （4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
          ① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
          ② 能夠判斷該反應達到平衡的是 （填選項）。
          A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
          B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變
          C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH
          （5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
          （1）請完成并配平下列化學方程式：
          K2MnO4+ HCl －  KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
          該反應中的還原劑是 ，當該反應中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
          （2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式 。
          （3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=   mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：
          溶 質(zhì)
          HCl
          NaOH
          CH3COOH
          HNO3
          溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%
          36.5
          40
          60
          63
          物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
          11.8
          14.3
          10.6
          13.8
          這4種溶液中密度最小的是（ ）
          A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3 
          

			
          

			
          
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