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          【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 
          A. 加熱  
          B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
          C. 滴加少量CuSO4溶液 
          D. 不用鐵片，改用鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、加熱溫度升高，反應速率加快，A正確；B、濃硫酸與鐵在常溫下鈍化，得不到氫氣，B錯誤；C、滴加少量CuSO4溶液鐵能置換出銅，構成原電池，加快反應速率，C正確；D. 不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
          A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
          B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
          C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
          D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時間后，D電極質(zhì)量增加。試回答下列問題：
          （1）電源A極是____極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。
          （2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是____（填“Ag”或“Cu”）。
          （3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式，正確的是
          A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O
          B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑
          C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑
          D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能作為判斷非金屬性強弱依據(jù)的是
          A. 單質(zhì)的熔點、沸點高低
          B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應
          C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
          D. 非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如下圖所示。
          （1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。
          Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
          （2）該反應的化學方程式為_________________。
          （3）反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________。
          （4）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。
          （5）第8min時，v（正）______v（逆）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
          A．v (A）=0.15 mol/(Ls） 
          B．v(B）=0.6 mol/(Ls)
          C．v(C）=0.4 mol/(Ls） 
          D．v(D）=0.45 mol/(Ls)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某媒體以《中國醬油遭遇歐盟高門檻》為題，報道了我國廣東某地生產(chǎn)的醬油很可能在歐洲市場被判死刑，從而失去幾百萬美元的份額一事，其原因是醬油中的氯丙醇嚴重超標．三氯丙醇（分子中只含一個羥基）的同分異構體有（—OH和—Cl不在同一個C原子上）（ ）
          A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是 
          a．原子半徑和離子半徑均減小 
          b．金屬性減弱，非金屬性增強
          c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 
          d．單質(zhì)的熔點降低
          （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。
          （3）已知：
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          離子化合物
          共價化合物
          熔點/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；
          制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
          （4）晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
          寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 
          a．NH3  b．HI c．SO2 d．CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： 
          （7）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
          完成Ⅰ中反應的總化學方程式： 
          Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。
          

			
          

			
          
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