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          下列各物質(zhì)中存在極性鍵和非極性鍵，且屬于離子晶體的是
          A．醋酸鈉B．過(guò)氧化鈉
          C．氯化銨D．過(guò)氧化氫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          活潑金屬陽(yáng)離子與陰離子、銨鹽一般為離子晶體，排除D；ABC三物質(zhì)均含有離子鍵；
          CH3COONa還含有C—C非極性鍵及C—H極性鍵等鍵，符合題意
          過(guò)氧化鈉還含有O—O非極性鍵，氯化銨還含有N—H極性鍵
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
          乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
          （1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為            。
          （2） Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
          （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是           ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為          。
          （4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：
          物 質(zhì)
          		MgO
          		CaO
          		ZnCl2
          		ZnBr2
          干燥效率
          		0．008
          		0．2
          		0．8
          		1．1
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．MgO的干燥性能比CaO好 
          B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)
          C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 
          D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：

          （1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式                 。
          （2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
          （3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                                  。
          （4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          元素
          		o
          		P
          電離能/kJ·mol-1
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
                 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子。對(duì)此，你的解釋是                              。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為             。

          （6）元素a、c、e可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成 個(gè)鍵，     個(gè)鍵。
          （7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中電負(fù)性最大的是   （填下圖中的序號(hào)）。
          （8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的    元素（填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號(hào))
          ①氯化鈣　②干冰 ③過(guò)氧化鈉 ④氯化銨 ⑤銅晶體 ⑥氬晶體 ⑦晶體硅 ⑧石墨 
          （1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的原子晶體有                    
          （2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的化合物有                 
          （3）含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體有                 
          （4）晶體內(nèi)同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和金屬鍵的是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                                              
          A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
          B．常用氫氟酸(HF)來(lái)刻蝕玻璃
          C．用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
          D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由低到高的順序排列的是
          A．二氧化硅、氫氧化鈉、萘B．鈉、鉀、銫
          C．干冰、氧化鎂、磷酸D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是
          A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
          B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
          C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
          D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
          A．Ar 、N2、 SiB．金剛石、 O2、F2
          		C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
          

			
          

			
          
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