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          干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：
          物 質(zhì)
          		MgO
          		CaO
          		ZnCl2
          		ZnBr2
          干燥效率
          		0．008
          		0．2
          		0．8
          		1．1
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．MgO的干燥性能比CaO好 
          B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)
          C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 
          D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由表格數(shù)據(jù)可看出，MgO的干燥性能最好；比較MgO與CaO、ZnCl2和ZnBr2兩組物質(zhì)可看出，陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子大，故MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          13發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化。




          （2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式          。
          （3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為       。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是             。
          （5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各物質(zhì)中存在極性鍵和非極性鍵，且屬于離子晶體的是
          A．醋酸鈉B．過(guò)氧化鈉
          C．氯化銨D．過(guò)氧化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是           。
          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式                      。
          （2）測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
          步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重
          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
          步驟5：                 ；
          步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。   
          （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

          在110℃時(shí)所得固體的成分為                ；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為               。（填字母）
          A．0 molB．0．1molC．0．125mol D．大于0．125mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有①CaBr2  ②金剛石  ③ 銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶體硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
          （1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是             ，熔點(diǎn)最低的是               。
          （2）屬于離子晶體的是                。 
          （3）晶體中只存在一種微粒間作用力是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是
          Na2O
          		Na
          		AlF3
          		AlCl3
          		Al2O3
          		BCl3
          		CO2
          		SiO2
          920℃
          		97.8℃
          		1291℃
          		190℃
          		2073℃
          		-107℃
          		-57℃
          		1723℃
          A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體
          B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
          C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
          D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力是________；碘的升華，粒子間克服的作用力是________。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是________。
          (2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．兩種元素形成的離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵
          B．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定其穩(wěn)定性
          C．石墨比金剛石穩(wěn)定的原因是石墨晶體中存在分子間作用力
          D．NaCl晶體中，每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引6個(gè)Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（    ）
          A．金屬晶體B．離子晶體C．分子晶體D．原子晶體
          

			
          

			
          
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