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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
          A．a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
          B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
          C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
          ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
          ④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
          請根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
          （2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
          （3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。
          容器
          編號
          起始濃度(mol·L1)
          平衡濃度(mol·L1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.6
          0.1
          0
          下列說法不正確的是
          A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%
          B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L1
          C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為
          D.升高溫度，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于鈉及其化合物性質描述正確的是
          A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1
          B. 只有鈉單質和鈉鹽的焰色反應呈現(xiàn)黃色
          C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
          D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
          A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
          B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：
          C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
          D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）
          A.M為負極，N為正極
          B.N上發(fā)生的反應為2H++2e=H2↑
          C.M上發(fā)生的反應為Fe-3e-=Fe3+
          D.溶液中的硫酸根離子向M移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是
          選項
          A
          B
          C
          D
          X
          NO2
          SO2
          Cl2
          CO2
          Y(過量)
          濃H2SO4
          NaHCO3飽和溶液
          Na2SO3溶液
          NaHSO3飽和溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3
          B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)
          C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
          D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點/℃
          -85.5
          115.2
          >600（分解）
          -75.5
          16.8
          10.3
          沸點/℃
          -60.3
          444.6
          -10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
          (2)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。
          (3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
          (4)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。
          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。
          晶胞有兩個基本要素：
          (6)晶胞的一個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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