【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】酸 NH4++H2ONH3
H2O+H+ 堿 HCO3-+H2OH2CO3+OH- ＜ ＝ ＝
【解析】
（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）銨根離子的水解程度越大，溶液中銨根離子的濃度就越小；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷。
（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：酸，NH4++H2ONH3H2O+H+。
（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：堿，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
（3）在0.1mol/LNH4Cl溶液中溶液顯酸性，銨根離子正常水解；在0.1mol/LNH4HSO4溶液中溶液顯強酸性，氫離子濃度較大，氫離子會抑制銨根離子的水解，則銨根離子的水解程度就越小，所以銨根離子濃度較大，所以相同濃度的這兩種溶液中c（NH4+）的大小關系是①＜③，故答案為：＜。
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，PH=7說明溶液中[H+]=[OH-]，得到：[CH3COO-]=[NH4+]，故答案為：＝，＝。
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【題目】某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是( )
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g
B. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數(shù)為
%
C. 原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為
mol·L－1
D. 原不飽和溶液的密度為
g·mL－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會主題為“健康中國·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反應H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:________________________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)
，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為_____________。
(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質。
(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K=_____ (保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是
A. x的數(shù)值為
B. c點時有
生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D. b點與d點對應的溶度積相等
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【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A. 化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動 D. 容器內壓強始終保持原來的2倍
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【題目】t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）該過程用A表示的反應速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質量不變 d．A的質量分數(shù)不再發(fā)生變化
（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，則化學反應速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質的濃度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。
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【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2
RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題：
(1) 11.2 L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結構。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成2甲基1丙醇。F的結構簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D，C→D的反應類型均為___________。請任寫一個化學方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。
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