【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（ ）
A. CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
C. 反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值
D. 1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態(tài)水放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】A
【解析】
A. CO(g)的燃燒熱可用熱化學(xué)方程式表示為:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則熱化學(xué)方程式：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1=＋566.0kJ·mol-1，故A正確；
B.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)生成2mol水時的反應(yīng)熱不能稱之為中和熱，且兩者反應(yīng)時不僅發(fā)生中和反應(yīng)，還會發(fā)生Ba2+與SO42-生成BaSO4的反應(yīng)，該反應(yīng)也存在熱效應(yīng)，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱也不是2×(－57.3)kJ·mol－1，故B錯誤；
C.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，所以燃燒熱恒為正值，但表示燃燒熱的ΔH是負(fù)值；故C錯誤；
D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲烷的燃燒熱應(yīng)為生成穩(wěn)定的液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。
(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。
(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應(yīng)機理可用下圖表示，寫出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。
(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：
A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；
(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________，正極為________。
(3)按要求完成下列問題：
①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________；
②乙烷的分子式___________；
③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________；
④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H1 K1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下，下列關(guān)系正確的是（ ）
A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3
C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)A＋3B＝2C+2D來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ
C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負(fù)極
B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大
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