【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C
C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。
D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag
【答案】A
【解析】該電量計(jì)相當(dāng)于鉑上鍍銀，所以該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陰極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；析出Ag的物質(zhì)的量為
，根據(jù)Ag++e-=Ag可知通過(guò)的電子物質(zhì)的量為0.001mol，通過(guò)電量為96.5C，故B正確；銀溶解時(shí)有些銀原子可能未失電子變成銀離子，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；該電量計(jì)相當(dāng)于鉑上鍍銀，陰極（Pt）：Ag++e-═Ag，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問(wèn)題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________.
（3）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體
（4）對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長(zhǎng)和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線：____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+
Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電源的X極為正極,Y極為負(fù)極
B. 陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+
C. 每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-H++·OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠铩?/span>
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（用K1、K2表示）。
（2）對(duì)于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號(hào)）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P0）的比值（P/P0）隨時(shí)間（t）的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。
（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度．
已知：①
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
（NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO47H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試分析：
（1）必須在鐵屑少量剩余時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是______________________．
（2）步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱_____________________．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號(hào)）．
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據(jù)物質(zhì)組成甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（4）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?/span>_________，驗(yàn)證推測(cè)的方法為：___________________________________________方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．
（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號(hào)．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若測(cè)得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____________倍。
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