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          氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。
          I．工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1 mol C和1 mol H2O，發(fā)生上述反應(yīng)。 
          (1)一段時間后，下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有___（填序號）。
          A．混合氣體的密度 
          B．容器內(nèi)氣體的壓強 
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量
          D．CO的體積分?jǐn)?shù) 
          (2)若2 min時反應(yīng)達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v(CO)=____ ；該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
          (3)平衡時，若增加C的物質(zhì)的量，則平衡___（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”）移動。
          Ⅱ．氫氣可用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t7時刻改變的實驗條件分別是：t2_____；t7____ 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I．(1) ABCD
           (2)0.125 mol·L-1·min-1 ；0.25 mol/L
           (3)不
           Ⅱ(4)增加反應(yīng)物濃度 ；降低溫度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
          （1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          ．
          （2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
          D
          D
          ．
          A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
          （3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
          已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
          CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          ；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          （4）已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
          3.55×10-4
          3.55×10-4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
          

          (1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可___________________。
          (2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__________。
          A．加入V2O5作催化劑 
          B．采用過量SO2
          C．低溫
          D．通入過量空氣
          (3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
          2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol 
          CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol 
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
          (4)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬螅僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
          

          (1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可________________。
          (2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：_________
          A．加入V2O5作催化劑 B．采用過量SO2 C．低溫 D．通入過量空氣
          (3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知：
          2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
          2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
          CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol 
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________________
          (4)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 攪拌后，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：__________mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鋁廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中。
            
            已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     △H=-3351.4 kJ?mol-1
            
                   4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)     △H=-1633.2 kJ?mol-1
            
                         △H=-5518 kJ?mol-1
            
              將鋁用作燃料已成為現(xiàn)實�；卮鹣铝袉栴}：
            
              (1)寫出工業(yè)制鋁的陽極電極反應(yīng)式                                  。
            
              (2)①鋁用作燃料相對于含碳燃料有明顯優(yōu)點，請你寫出其中一條                 ；
            
                 ②鋁用作燃料相對于氫氣也有明顯優(yōu)點，但也有不足，即燃點高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點燃鋁，除了應(yīng)防止表面生成致密的氧化膜外，還應(yīng)采取的措施是                    。
            
              (3)鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。請寫出Fe2O3(s)和Al(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ；
            
              鋁熱實驗中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學(xué)生查閱資料如下：
            
            
                
          物質(zhì)
                       		      
          A1
                       		      
          A12O3
                       		      
          Fe
                       		      
          Fe2O3
                       		  
            
                
          熔點/℃
                       		      
          660
                       		      
          2054
                       		      
          1535
                       		      
          1462
                       		  
            
                
          沸點/℃
                       		      
          2467
                       		      
          2980
                       		      
          2750
                       		      
          ―
                       		  
           
            
              經(jīng)分析，該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁(簡述實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)           。
          

			
          

			
          
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