Question

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
請回答：
（1）D原子核外電子占有的原子軌道總數(shù)是

6

個(gè)，A原子的電子云是

球

形．
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

（3）用電子式表示A和B形成10e^-化合物的過程

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A和B形成的化合物的化學(xué)方程式．

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）第一電離能B

＞

C （填＞或＜或=），原因是

N元素的第一電離能失去的是2p能級的電子，2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量較低

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；
C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，
D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；
B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；
C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，
D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；
B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，
（1）D為Mg元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，s能級有1個(gè)軌道、p能級有3個(gè)軌道，電子占有的原子軌道總數(shù)是6個(gè)，H原子只有s能級，其電子云是球形，故答案為：6；球；
（2）A、C直接形成的化合物為H₂O，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）A和B形成10e^-化合物為NH₃，用電子式表示NH₃的形成過程為：，
故答案為：；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）N元素的第一電離能失去的是2p能級的電子，2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，
故答案為：＞；N元素的第一電離能失去的是2p能級的電子，2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量較低；

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、電離能、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．