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          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
          （1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
          （2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
          （3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
          （4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
          由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；
          （2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強(qiáng)；
          （3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；
          （4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁．
          解答：解：c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以b是銅，d是銀，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．

          （2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為：
          NO
          NO
          、
          CO
          CO
          （列舉合適的兩例）．
          若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          ．
          （3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          ．
          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．
          （2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          （列舉一例）．
          （3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          ②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
           
          ，②元素的氧化物的電子式是
           
          ，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
           
          （用化學(xué)式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
           
          （用離子符號(hào)填）．
          （2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：
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          ①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物．
          ①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
           
          ．
          ②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的．其中B是暗紅色固體，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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