Question

某化學反應2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間 實驗序號		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為    mol?L^-1?min^-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=    mol?L^-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是    ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃    v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃    1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是    反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據平均化學反應速率公式計算；
（2）根據實驗1、2數(shù)據分析；
（3）根據濃度對化學反應速率的影響分析；
（4）根據溫度對化學平衡的影響判斷．
解答：解：（1）v==0.013mol/（L．min），故答案為 0.013；
（2）根據實驗1、2數(shù)據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol?L^-1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑，故答案為：1.0；催化劑；
（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v₃＞v₁；根據相同條件下，濃度對化學反應速率的影響判斷，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，故答案為：＞；＞；
（4）實驗4與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減��；溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應．
故答案為：吸熱；比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應．
點評：外界條件改變對活化分子的量的影響：
1、反應物濃度改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變，百分數(shù)不變；
2、氣體反應物的壓強改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變，百分數(shù)不變；
3、反應物的溫度改變，百分數(shù)改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變；
4、使用催化劑，百分數(shù)改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變．