Question

（2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

0.0075mol?L^-1?min^-1

．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是

實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑

．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間

大于

實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L-0.5mol/L=0.05mol/L，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動．
（4）等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L-0.5mol/L=0.15mol/L，所以v（A）=

0.15mol/L

40min-20min

=0.0075 mol?L^-1?min^-1．
故答案為：0.0075 mol?L^-1?min^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑．
故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
故答案為：逆；吸熱．
（4）A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增長，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間 大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ．
故答案為：大于．

點(diǎn)評：考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度不大，（2）中注意改變壓強(qiáng)，平衡不移動，物質(zhì)的濃度發(fā)生變化．