【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
【答案】B
【解析】
本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池，乙池為電解池。燃料電池中，可燃氣發(fā)生氧化反應，通入可燃氣的電極為原電池的負極，通入氧氣的電極為原電池的正極；與負極相連的電極為電解池的陰極，與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。
A項，乙池中Fe電極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；
B項，乙池中石墨電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B項正確；
C項，甲池總反應生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙池的陰極析出銅，結合B項可知乙池溶液的pH減小，C項錯誤；
D項，根據(jù)各個電極流過的電量相等知N2H4~2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4時，則乙池電極上會析出12.8 g Cu，D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。
（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：
稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO3
2KCl＋3O2↑
(1)寫出儀器名稱：①________，②________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是 。
（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實驗II，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:
海水
粗鹽
食鹽水
氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領域應用廣泛，工業(yè)上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：
已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH值分別為3.2、7.0。
（1）步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成，請寫出離子反應方程式：_______________________；
（2）步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦法：_________________；反應溫度不宜過高，且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性，原因是：____________________；
（3）操作①應為：_______ ；操作②應為：_________ ；
A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶； C、蒸發(fā)結晶 D、重結晶
（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式：___________________________ ，該反應的平衡常數(shù)K=_______；
（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時的陽極反應方程式：_________________________ ；
（6）某鉛蓄電池放電時電流為0.2A，可持續(xù)放電時間96500s，此時參加反應的Pb的質(zhì)量為41.4g，求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=_________ 。（電池能量轉(zhuǎn)化率的定義：α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%，結果保留兩位有效數(shù)字，已知法拉第常數(shù)為96500C/mol）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是
A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向Co2O3中滴入濃鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 氧化性：Co2O3 > C12 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH－= H2O
B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O 
H3O+ + CO32－
C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
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