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          【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          試樣已氧化變質(zhì)
          B
          向Co2O3中滴入濃鹽酸
          產(chǎn)生黃綠色氣體
          氧化性：Co2O3 > C12
          C
          向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          待測液中含有Fe2+
          D
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          有白色沉淀和氣體產(chǎn)生
          AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項(xiàng)，若試樣沒有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C項(xiàng)，待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測液中可能只有Fe3+不含Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不含共價(jià)鍵的離子化合物是
          A.H2SO4B.Mg3N2C.NH4ClD.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　)
          A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1
          C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是
          A.N2B.SO2C.COD.NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的離子積：25℃時(shí)Kw=1×10﹣14，100℃時(shí)Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．
          （1）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
          （2）在100℃時(shí)，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．
          （3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．
          （4）某溫度時(shí)，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
          ①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝____________。
          ②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是
          A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C
          B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.2 molA
          C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C
          D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是
          A.CO2B.NH3C.SO2D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
          （1）鐵在元素周期表中的位置_________。
          （2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。
          （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。
          （4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
          ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
          ②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
          （5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
          ①該晶體的化學(xué)式為____________。
          ②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
          注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
          實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0．5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
          （1）裝置a的名稱是____ ____，主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) 。
          （2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________。
          （3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
          （4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
          ①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。
          a．對混合液進(jìn)行分液 b．過濾、洗滌、干燥
          c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
          ②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取1.200g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18．00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          ③下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏低的是__________（填字母）。
          a．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量 b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣
          c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
          

			
          

			
          
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