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          某溫度下mg下列物質(zhì)與足量O2充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部與過量Na2O2反應(yīng)，結(jié)果Na2O2固體質(zhì)量增加mg，符合此要求的物質(zhì)有
          ①CO
          ②H2
          ③CO與H2混合氣
          ④甲醇
          ⑤甲醛
          ⑥乙酸
          ⑦葡萄糖
          ⑧甲酸與甲醇按物質(zhì)的量之比1∶1相混

          1. A.
            全部
          2. B.
            ①②③
          3. C.
            除⑥⑦⑧外
          4. D.
            除⑧外
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
          FeS2
          FeS2
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應(yīng)）
          D
          D
          ．
          A.
          32V
          22.4W
              B.
          22.4V
          32W
              C.
          3(W-m)
          W
             D.
          8(W-m)
          5W

          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          ．
          某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)減少
          1
          5
          ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
          濃硫酸
          濃硫酸
          （寫名稱）．
          已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
           
          特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
          ①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的
           
          制成（填編號，下同）．
          A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
          ②a極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          ③電解液c可以是
           
          ．
          A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
          ④當(dāng)生成1mol Fe（OH）2白色沉淀時將消耗MnO2
           
          mol．
          （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2．請據(jù)圖2分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]
           

          KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
          ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，mg下列物質(zhì)與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2固體質(zhì)量增加mg，符合此要求的物質(zhì)是(    )
              ①H2  ②CO  ③H2和CO  ④HCHO  ⑤CH3COOH
          A.只有①②          B.只有③④           C.只有④⑤         D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：
          CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
          (2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：
          ①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     
          ②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
          ③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
          （3）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。
          ①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          。
          ②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為             （用m和V1的代數(shù)式表示）。
           
          

			
          

			
          
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