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反應(yīng)①PCl5(g) | |
| [ ] | |
A． |
均不變 |
B． |
均增大 |
C． |
①增大，②不變，③減少 |
D． |
①減少，②不變，③增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：
PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是( ) A.M＞N B.M=N C.M＜N D.無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關(guān)系是( )
A.M＞N B.M＜N C.M=N D.不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率( )
A．均不變 B．均增大
C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省福州市高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)? 
H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題
（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
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t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
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n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)
