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				一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是(    ) 
          A.M＞N              B.M=N                 C.M＜N                   D.無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：通入2 mol PCl5，可認(rèn)為分兩次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒壓條件下(即把容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍)，那么反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5所占體積分?jǐn)?shù)小，使之恢復(fù)到原體積，在這個(gè)過程中，因壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，N＞M。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為M，若相同條件下相同容器中，最初放入2 mol PCl5,則平衡時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N。下列結(jié)論正確的是(    )
          A.M＞N               B.M=N               C.M＜N               D.無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空
			
          

						
          （12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1
     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。
          


          


          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（s）
          
            		
  
  
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          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
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          n（NO2）/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          n4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O4）/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ； 
          


          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。
          


          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。
          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
           
              
          時(shí)間（s）
                      		    
          0
                      		    
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          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          n（NO2）/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          n1
                      		    
          0.26
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          n（N2O4）/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.05
                      		    
          n2
                      		    
          0.08
                      		    
          0.08
                      		 
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
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          n（NO2）/mol
          		0.40
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          		0.26
          		n3
          		n4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          

			
          
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