Question

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3

B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點時，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級為10-4，A錯誤；

B. b點時，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]，B錯誤；

C. 根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H3R含量會減少。pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；

D. H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y，D正確；

故合理選項是CD。