Question

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)中，NO2中的N元素發(fā)生歧化反應(yīng)，由反應(yīng)前的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HNO3中的+5價(jià)和NO中的+2價(jià)。

A．室溫下，不能用22.4 L/mol計(jì)算22.4LNO2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵，都是鍵，H2O的物質(zhì)的量為，含有的鍵總數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的電子總數(shù)為7.5NA，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，故生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D正確；

故選D。