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          【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3
          B.溶液與溶液中的數(shù)目相同
          C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23
          D.在一定條件下，和，充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
          B．溶液體積不明確，溶液中銨根離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
          C．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)均含23個電子，因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含電子均為23NA個，故C正確；
          D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，生成的三氧化硫分子數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
          （1）點①所示溶液中，Kw＝__________。
          （2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
          （3）點③所示溶液中存在________種平衡。
          （4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。
          （5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。
          （6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
          (1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。
          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
           (3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______(填寫序號字母)
          a．及時分離出CH3OH氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．
          火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．
          甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。
          已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
          化學(xué)鍵 
           
           
           
           
           
          鍵能 
          413 
          351 
          463 
          393 
          293 
          則該合成反應(yīng)的______________。
          若的活化能為，由此計算的活化能______。
          用將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
          其中，反應(yīng)為：反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)熱用和表示．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。 
          （1）F在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。
          （3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          ②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          ③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為___________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
          ①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
          ②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
          ③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
          ④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
          請回答下列問題：
          （1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
          （2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；
          （3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
          （4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
          （5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是
          A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時反應(yīng)達(dá)到平衡
          B.達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4
          C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)
          D.達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）
          A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+
          B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+
          C.溶液中可能含有Fe3+
          D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
          B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
          C.c 點：c(Cl-)=c(NH4+)
          D.d 點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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