Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，說明A為氮元素，離子化合物為硝酸銨，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，為氧元素，C＋和D3+的電子層結構相同，說明C為鈉，D為鋁，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，說明為硫元素。則F為氯元素。

(1)F為氯元素，在第三周期第ⅦA族。

(2)上述元素的簡單離子中，電子層數(shù)多半徑大，同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是 S2—。

(3) ①物質甲和水反應生成乙和丙，丙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，說明物質甲為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵。鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑。

③硫化鋁和水反應生成氫氧化鋁和硫化氫，硫化氫的結構式為H—S—H，物質乙為 Al(OH)3。