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				汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（    ） 
          A.PbO2是電池的負(fù)極
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+-2e -PbSO4↓
          C.PbO2得電子，被氧化
          D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：分析該放電反應(yīng)可知，鉛失去電子作負(fù)極，被氧化；二氧化鉛得到電子作正極，被還原；硫酸被消耗，溶液酸性減弱。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：
          PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
          放電
          充電
          2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
          PbO2+Pb+2H2SO4
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O，
          由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、放電時(shí)，電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時(shí)，PbO2得到電子，被氧化D、放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、PbO2是電池的負(fù)極B、放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)C、放電時(shí)，電子由Pb 極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向 PbO2D、正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+
          

			
          

			
          
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