【題目】德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是
A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉化率
B.升高溫度可提高平衡轉化率
C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源
D.原料循環(huán)可提高其利用率
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B.z＝3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數(shù)為20%
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【題目】回答下列問題。
(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結論的有關離子方程式是_____________________________________________________；
②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學式表示)。
(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)
①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；
②上述11個電子分屬________個電子層；
③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；
④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1）元素①的原子結構示意圖為__。
（2）元素②、③、⑥原子的半徑大�。◤拇蟮叫∨帕校�___。
（3）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___。
（4）元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為___。
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【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，設計實驗如圖所示。下列說法錯誤的是
A.實驗中觀察玻璃片上的水是否會結冰并和燒杯粘在－起
B.實驗過程中可聞到刺激性的氨味
C.該反應不能自發(fā)進行
D.玻璃棒攪拌可以加快反應
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【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)
Hb(O2)。下列說法正確的是
A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變
B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動
C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
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【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為_________。
（2）B中含氧官能團的名稱為_________。
（3）D→E的反應類型為_________。
（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。
（5）路線中②④的目的是_________。
（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。
①苯環(huán)上只有2個取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結構簡式為_________。
（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備
的合成線路（其它試劑任選）_________。
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【題目】實驗室用
溶液吸收煙氣中的
并回收硫，其實驗流程如圖：
已知吸收時發(fā)生下列反應：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
。
(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、
濃度隨通入煙氣時間變化見圖，則
段濃度變化的主要原因是_________。
(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。
①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。
②反應溫度過高，吸收率會下降，其原因是_______。
③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。
(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，
與
反應生成S和
，其離子方程式為_____________。
(4)濾液中還有少量
。設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時為
，100℃時為
；不溶于乙醇]。
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。
(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）
焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
①F中盛裝的試劑是__，作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。
④若撤去E，則可能發(fā)生__。
(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：
預測Na2S2O5的性質(zhì) | 探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶體具有還原性 | 取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 |
①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）
②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。
實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。
{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}
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