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          【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是
          A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)
          C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大
          D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、吸入新鮮空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)?/span>CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030
          2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081
          2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92
          下列說法中正確的是（　�。�
          A.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的值約為5×10－80
          B.常溫下，最易分解放出O2的是水
          C.K3＝
          D.以上都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_______；
          （2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；
          （3）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_______；
          （4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
          則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：
          已知以下信息：
          ①2ROH+；
          ②+H2O；
          ③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1H-NMR譜圖共有5個(gè)峰。
          請(qǐng)回答：
          （1）下列說法不正確的是______。
          A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
          B.1molE最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)
          D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)
          （2）DE的化學(xué)方程式是_____。
          （3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
          （4）寫出同時(shí)符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCl3溶液不會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
          ②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          （5）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線______(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率
          B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率
          C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源
          D.原料循環(huán)可提高其利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
          (1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
          (2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
          (3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
          (4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變
          B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大
          C.被完全還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
          D.一定條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：
          回答下列問題：
          (1)“浸取”時(shí)，當(dāng)鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時(shí)，為提高浸取率可采取的措施是______(請(qǐng)用簡練語言列舉一項(xiàng))。 
          (2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______，“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有______。
          (3)“浸銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          (4)N2H4 的電子式為______，“還原”反應(yīng)的離子方程式為______。
          (5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是______(寫出一條即可)。
          (6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-，對(duì)人體有害。科技人員在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點(diǎn)是處理后的水中引入了 AlO2-，仍然對(duì)人體健康有害。
          已知：25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
          ①25℃時(shí)，欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L，此時(shí)水中 c(Al3+)=______mol/L。
          ②25℃時(shí)，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是
          A. a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
          B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動(dòng)
          C. 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 開始放電時(shí)b極附近pH不變
          

			
          

			
          
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