【題目】下列表述中一定正確的是
A.若圖①中曲線表示
，反應(yīng)過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應(yīng)速率加快
B.圖②可表示
時，用
的
溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況
C.若圖③表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為
D.若圖④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則
：
：
：3：2
【答案】C
【解析】
A．催化加可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使B點降低，但是升高溫度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反應(yīng)速率，不會改變活化能大小，故A錯誤；
B．
的
溶液和20mL
NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時不會實現(xiàn)
，故B錯誤；
C．反應(yīng)的先后順序：
、
結(jié)合
生成沉淀，
與反應(yīng)，氫氧化鋁與反應(yīng)而溶解，
，氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉5mL，
，鋁離子完全沉淀需要氫氧化鈉15mL，所以Mg離子完全沉淀需要氫氧化鈉10mL，根據(jù)鎂元素守恒，鎂離子物質(zhì)的量是
，消耗氫氧化鈉時
即10mL，所以氫氧化鈉的濃度是
，故C正確；
D．根據(jù)C的分析，混合物中含有鎂離子的物質(zhì)的量是，鋁離子的物質(zhì)的量是，銨根離子的物質(zhì)的量是
，所以
：
：
：1：2，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。
（1）當(dāng)V<10mL時，反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）當(dāng)V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為___。
（3）當(dāng)V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當(dāng)V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。
（4）當(dāng)V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中
的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是
A.含有4種官能團
B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③④⑦的原子半徑由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為____（用酸的化學(xué)式表示）。
（3）②④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物的電子式____。
（4）①②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
（5）表中⑤的單質(zhì)和④的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a>b>c
B. c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除
作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。
(2)在溶液中分三步水解：
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)
由大到小的順序是___________________________________________________________。
(3)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入
d.加入
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為2
＋5
＋H＋=2Mn2+＋5
＋3H2O。請完成下列問題：
(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。
(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。
(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。
(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。
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