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          （1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為______．
          （2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量______（填“相同”或“不相同”），這是因為______．
          （3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是______
          A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎
          C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）往爐膛底熱炭上噴灑少量水，即是高溫下熾熱炭與H2O反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），這樣炭經(jīng)反應變成氣體燃料，燃燒時與空氣接觸充分，燃燒充分且快，所以爐火更旺，
          故答案為：炭與水反應生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺；
          （2）反應中能量的變化只與反應物的多少和反應物、生成物的最終狀態(tài)有關，與中間過程無關．所以，相同量的炭在燃燒時，噴灑水與沒噴灑水燃燒放出的熱是相同的，
          故答案為：相同，同量相的炭，耗用等量的空氣，最終生成的CO2也相同，所以放熱相同；
          （3）使碳充分燃燒需要提供足量的氧氣，和接觸面積，由此可知，要想使炭充分燃燒，只能適當吹入空氣，使之燃燒時有足夠O2，再者是將炭塊碾碎，增大與空氣接觸面積；使用催化劑或提高爐內(nèi)溫度只能使反應更快的完成燃燒過程，并不能提供使炭燃燒更充分的條件，AB正確，CD錯誤，
          故答案為：AB．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2＞Q1的是（   ）
          A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
          2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
          S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
          C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
          C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
          D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
            ΔH=-Q2 kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�
          A．
           硅太陽能電池          		B．
           鋰離子電池
          C．
          太陽能集熱器          		D．
           燃氣灶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示正確的是（　�。�
          A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩(wěn)定
          C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          充電電池在充電期間，我們可以發(fā)覺電池變熱，這是因為充電過程中，______能轉化為______能和______能．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
          B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
          C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式
          D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　　）
          A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
          B．化學變化過程中能量變化的實質就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量
          C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應
          D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）
          A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
          C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

          反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應的平均反應速率為__________________。
          （2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
          （3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
          （4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是________（用百分數(shù)表示）。
          （5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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