Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是（   ）

A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1； S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1； C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1

D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；

  ΔH=-Q₂ kJ·mol

Answer 1

C

相同物質反應時，影響反應熱大小的因素，一是物質數量的多少，二是物質狀態(tài)。A、B兩組屬狀態(tài)不同：A組中因H₂O（l）H₂O（g）是吸熱的，所以Q₁＞Q₂；B組中S（s）S（g）是吸熱的，但因其是反應物，故Q₁＞Q₂。C、D兩組屬反應物的數量不同，量多的放熱多，故C正確。