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          表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   
）
          


          A、（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
          


          B、（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          


          C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
          


          D、c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過(guò)程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥，并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
          

          


          
時(shí)間/h
0.5
1
1.5
2
          

          
pH
1.3
2.4
3.0
3.0
          （1）實(shí)驗(yàn)剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
          電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
          電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
          ；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
          Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
          ．
          （3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
          ＞
          ＞
          0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
          （4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？
          向溶液中通入約0.05mol H2S
          向溶液中通入約0.05mol H2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
          B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          與水的體積的變化關(guān)系
          C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
          c(NH4+)
          c(NH3?H2O)c(H+)
          與水的體積的變化關(guān)系
          D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系
          

			
          

			
          
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