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          【題目】LiAlH4 是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍 LiAlH4 的說(shuō)法中， 不正確的是
          A.電子式：
          B.還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行
          C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應(yīng)可生成 89.6L 氫氣
          D.乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中，LiAlH4 作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A選項(xiàng)，LiAlH4中鋰顯+1價(jià)，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；
          B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行，故B正確；
          C選項(xiàng)，1 mol LiAlH4 跟足量水反應(yīng)可生成 89.6L 氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4 作還原劑，故D正確。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個(gè)反應(yīng)：
          ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1
          ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2 
          ③SO3+H2O=H2SO4
          Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時(shí)反應(yīng)放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是___________。
          Ⅱ.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率
          0.1Mp
          0.5Mp
          1Mp
          10Mp
          400℃
          99.2
          99.6
          99.7
          99.9
          500℃
          93.5
          96.9
          97.8
          99.3
          600℃
          73.7
          85.8
          89.5
          96.4
          (3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。
          (4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。
          Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。
          (5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；
          (6)常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號(hào))
          A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
          C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
          D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)
          目的
          檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2
          證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡
          檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥g+
          比較非金屬性：S>C>Si
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水
          將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中
          向待檢液中滴加足量的稀鹽酸
          將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中
          所用
          裝置
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> 
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          在熱的NaOH溶液中滴入飽和溶液
          制備膠體
          B
          將通入溶液
          驗(yàn)證的漂白性
          C
          向含少量的溶液中加入適量粉末，加熱、攪拌并過(guò)濾
          除去溶液中少量的
          D
          將的溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加的溶液
          比較與溶度積的大小
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫(huà)出N原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          (2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓?qǐng)寫(xiě)出NH3的電子式_____________。
          (3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。
          下列分析正確的是
          A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
          B. X與電池的Li電極相連
          C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變
          D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的分子式是__。
          （2）寫(xiě)出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
          （4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)___？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說(shuō)法正確的是
          A.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
          B.隨溫度升高，H2O 的 pH 逐漸減小，是因?yàn)樗?/span>c(H+)>c(OH-)
          C.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 pH 變化是 Kw 改變不大和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
          D.隨溫度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因?yàn)?/span> CH3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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