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          【題目】下列實驗操作和所用裝置能達到實驗目的的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          實驗
          目的
          檢驗蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2
          證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡
          檢驗某溶液中含有Ag+
          比較非金屬性：S>C>Si
          實驗
          操作
          將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水
          將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中
          向待檢液中滴加足量的稀鹽酸
          將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中
          所用
          裝置
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、反應中還有SO2生成，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能檢驗CO2，A錯誤；B、硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能檢驗是否存在水解平衡，B錯誤；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是硅酸等，不能檢驗銀離子，C錯誤；D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，又因為較強酸可以制備較弱酸，所以該方案可以比較非金屬性：S>C>Si，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是　　
          A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子
          B. 溶液加熱后，溶液的pH減小
          C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個
          D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用廢鋁屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取純凈的無水氯化鋁，主要過程如下：
          （1）檢驗氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的試劑為__________。
          （2）操作II的步驟為__________、結晶、過濾、洗滌。
          （3）煅燒過程的化學反應方程式為____________________。
          （4）在強熱條件下，Al2O3轉化為AlCl3的反應如下：
          Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0
          Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0
          工業(yè)上在通氯氣的同時鼓入適量的氧氣，其目的是：
          ①除去多余的碳粉；②_________。
          （5）利用下列試劑設計由廢鋁制備氧化鋁溶液的“一系列操作I”的實驗方案：________。
          實驗中可供選擇的試劑:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
          （6）AlCl3的熔點為190℃，沸點為183℃。1973年美國Alcoa公司研究出一種新的氯化鋁電解制鋁法。將AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶電解冶煉鋁，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
          A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.la kJ熱量
          B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
          C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡
          D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應進行到10 s末，測得A的物質的量為1.8 mol， B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol，則：
          （1）用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________；
          （2）反應前A的物質的量濃度是__________；
          （3）10 s末，生成物D的濃度為________；
          （4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。
          編號
          改變的條件
          生成D的速率
          ①
          降低溫度
          _______
          ②
          增大A的濃度
          _______
          ③
          使用催化劑
          _______
          ④
          恒容下充入Ne（不參與體系反應）
          _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）
          A.電子方向：電極IV→A→電極ⅠB.電極Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生氧
          C.電極I發(fā)生還原反應D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像正確的是（ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是
          A.電子式：
          B.還原有機物時，應在無水體系中迚行
          C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣
          D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是
          A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
          B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
          C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
          D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
          

			
          

			
          
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