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          【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
          A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
          B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
          C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算可得a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正確；B．d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的鹽水解，水電離程度最大，B錯誤；C．b點(diǎn)根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中只有醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。
          （1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。
          （2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。
          （3）根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對反應(yīng)速率的影響，下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______；反應(yīng)離子方程式_________________________________.
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          溫度/℃
          c/mol·
          V/mL
          c/mol·
          V/mL
          V/mL
          A
          0.1
          5
          0.5
          5
          10
          10
          B
          0.2
          5
          0.1
          5
          10
          10
          C
          0.1
          5
          0.1
          5
          10
          30
          D
          0.2
          5
          0.1
          5
          10
          30
          （4）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）
          實(shí)驗(yàn)編號
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
          0.6 mol/LH2C2O4溶液
          H2O
          0.2 mol/LKMnO4溶液
          3 mol/L稀硫酸
          1
          3.0
          V
          3.0
          2.0
          4.0
          2
          3.0
          3.0
          2.0
          2.0
          5.2
          3
          3.0
          4.0
          1.0
          2.0
          6.4
          請回答：
          ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理：_____________________（用離子方程式表示）
          ②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.
          ③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
          （1）Zn原子核外電子排布式為________________。
          （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
          （3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
          （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
          （5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Zn原子核外電子排布式為________________。
          （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
          （3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
          （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
          （5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
          ②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
          （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
          （2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
          （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。
          ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
          ②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結(jié)合圖2、圖3說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：
          ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；
          ②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；
          ③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態(tài)化合物；
          ④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；
          ⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：
          （1）Y元素名稱是___________；
          （2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強(qiáng)弱__________，證明Y與Z非金屬性的強(qiáng)弱_____________。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____，W2Z2的質(zhì)量將增加______g 
          （4）觀察W元素的焰色的操作注意事項(xiàng)__________________________
          （5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中，苯環(huán)上的一氯代物種類最多的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方案
          A
          比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
          向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，洗滌。向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
          B
          比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱
          用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
          C
          配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液
          將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液
          D
          驗(yàn)證Na2SO3是否變質(zhì)
          在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是
          A. X的化學(xué)式為Na2O
          B. 每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
          C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
          D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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