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          【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是
          A. X的化學(xué)式為Na2O
          B. 每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
          C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
          D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析。
          A、反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5X＋16N2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，右邊少10個(gè)Na、5個(gè)O，X的計(jì)量數(shù)為5，則X的化學(xué)式為Na2O，選項(xiàng)A正確；
          B、氮元素由-價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，每生成16molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為10mol，故每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，選項(xiàng)B不正確；
          C、若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol，選項(xiàng)C正確；
          D、反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。
          答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
          B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
          C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
          B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
          C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol
          D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
          B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
          C. Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混合，無M生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          加入的酸
          加入酸的濃度/(mol/L) 
          混合后溶液的pH 
          ① 
          HA 
          0.10 
          8.7 
          ② 
          HB 
          0.12 
          2
          下列說法中正確的是
          A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
          B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大
          C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）
          D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙基環(huán)己烷常用作氣相色譜對(duì)比樣品，也用于有機(jī)合成。
          (1)乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0
          ②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1 
          ③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1
          則反應(yīng)①的ΔH1為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)，有利于提高上述反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填字母)。
          A．高溫高壓　　　　B．低溫低壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．低溫高壓
          (2)不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
          ①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
          ②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。
          (3)t ℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00 mol C8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
          ①在8 h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))，液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。
          ②x1顯著低于x2的原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）
          ①加適量鹽酸
          ②加適量NaOH（s）
          ③加適量KOH（s）
          ④加適量KHS（s）
          ⑤加水
          ⑥通H2S（g）
          ⑦加熱．
          A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
          (1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
          (2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
          B. Fe與少量稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
          C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
          D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑
          

			
          

			
          
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