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          某溫度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀釋后變?yōu)?4%．求原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)的變化，首先計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合原溶液的體積計算物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，則
          22%×m=14%×（m+100）g
          m=175g
          n（NaNO3）=
          175g×22%
          85g?mol-1
          =0.45 mol
          c（NaNO3）=
          0.45mol
          150mL
          =3.0mol?L-1．
          答：原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意計算溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
          已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          （填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
          2
          2
          ．
          （2）某同學設(shè)計實驗如下表所示：
          

          


          

0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL
0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
0.50mol?L-1KI溶液的體積
淀粉溶液
          

          
實驗1
10.0
4.0
0.0
4.0
2.0
          

          
實驗2
9.0
4.0
1.0
4.0
2.0
          

          
實驗3
8.0
4.0
V1
4.0
2.0
          該實驗的目的是
          探究該反應速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
          探究該反應速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
          ；表中V1=
          2
          2
          mL，理由是
          保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
          保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
          ．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
          請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）m=
          1
          1
          ，n=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ；
          （2）計算C的平均反應速率
          第0min到第2min：v（C）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ；
          第2min到第4min：v（C）=
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度
          ；②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）計算該反應處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
          10
          9
          mol-1?L
          10
          9
          mol-1?L
          ；
          （5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
          -393.2kJ/mol
          -393.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標號），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：
              
            MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2   + H2O。
              
          則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。
              
          Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
              
             
                  
          起始n(M):n(H2O)
                        		        
          M轉(zhuǎn)化率
                        		        
          H2O轉(zhuǎn)化率
                        		   
             
                  
          1：1
                        		        
          0.5
                        		        
          0.5
                        		   
             
                  
          1：2
                        		        
          0.67
                        		        
          0.33
                        		   
             
                  
          1：3
                        		        
          0.75
                        		        
          0.25
                        		   
            
              
          ①該反應的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）
              
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                     。
              
                 A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
              
                 B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
              
                 C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
              
                 D．當M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
              
          ③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的
              
          △H=                 
              
          

			
          

			
          
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