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          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應(yīng)式如下(未配平)：
              
            MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2   + H2O。
              
          則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。
              
          Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
              
             
                  
          起始n(M):n(H2O)
                        		        
          M轉(zhuǎn)化率
                        		        
          H2O轉(zhuǎn)化率
                        		   
             
                  
          1：1
                        		        
          0.5
                        		        
          0.5
                        		   
             
                  
          1：2
                        		        
          0.67
                        		        
          0.33
                        		   
             
                  
          1：3
                        		        
          0.75
                        		        
          0.25
                        		   
            
              
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）
              
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                     。
              
                 A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
              
                 B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
              
                 C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
              
                 D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
              
          ③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的
              
          △H=                 
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.酸式  （2分）   0.115（或0.12）（2分）
              
          Ⅱ. ①     1      （2分）          =      （2分）
              
          ②   AB        (2分) 
              
          ③ –aKJ/mol             (2分)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

          （1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是
          取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡
          取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡
          ．
          （2）通常條件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除雜后溶液中c（Fe3+）=
          4.0×10-20mol/L
          4.0×10-20mol/L
          ．
          （3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
          抑制Al3+水解
          抑制Al3+水解
          ．
          （4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
          減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
          減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
          ．
          （5）“分離”操作名稱是
          C
          C
          （填字母代號(hào)）
          A．蒸餾     B．分液    C．過濾
          （6）測定銨明礬組成的方法是：
          a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.1020g；
          b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO40.4659g；
          c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學(xué)式為
          NH4Al（SO4）2?12H2O
          NH4Al（SO4）2?12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
          （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
          （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
          （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
          （6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
          實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
          （1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
           
          可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
          （2）B中所裝液體一般是
           
          （填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
m（Mg）/g
硫酸體積/mL
液體量瓶中液體體積/mL
抽出氣體體積/mL
氫氣體積/mL
計(jì)算1mol氫體積/L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X

          

          
2
0.115
10.0
121.0
8.0


          ①上表中X=
           
          ．
          ②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
           
          L．
          ③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
           
          ．
          ④引起該誤關(guān)的可能原因
           
          （填字母）．
          A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
          B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
          D．所用稀硫酸不足量
          （4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
          ②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
          你認(rèn)為他們的意見合理的是
           
          （合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
m（Mg）
          g          		
硫酸體積mL
液體量瓶中液體體積mL
抽出氣體體積mL
B瓶的一段液柱體積mL
水汽體積百分含量
計(jì)算1mol氫體積L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%

          1mol氫氣體積=
           
          L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步驟有：①在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
          (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：____________________________________________。
            
          (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：__________________________________________________。
            
          (3)若俯視刻度，對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
            
          (4)若沒有進(jìn)行④的操作，其影響是________________________________________________。
            
          (5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)________________，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
          


          


          根據(jù)題意完成下列填空：
          


          （1）“堿浸”的目的是                                                      
，寫出有關(guān)的離子方程式                                                  
。
          


          （2）向?yàn)V渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有         
                                                                   。
          


          （3）操作a的名稱為           
，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為                 
。
          


          （4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。稱取0．26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       
。
          


          （5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時(shí)的化學(xué)方程式                 
。
          


          ②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時(shí)即可生成硫酸銅，指出此種方法的優(yōu)點(diǎn)               
。
          


           
          

			
          

			
          
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