Question

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_(kāi)______________________________________。

(2)用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為                 ______________________________；

該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)一定溫度下，1 mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，則容器中的總壓為_(kāi)____________Pa；

②如圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t₂時(shí)增大氨氣的濃度且在t₃時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t₂時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。

Answer 1

(1) 2Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋。 (2)Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH 或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－；產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂。

 (3)①2；②。

解析:

Fe³⁺有較強(qiáng)的氧化性，H2S有較強(qiáng)的還原性，它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：2Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋；電解Na₂S溶液時(shí)，陽(yáng)極S^2-放電生成S，陰極H⁺放電生成H₂,則方程式可得Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH。由反應(yīng)過(guò)程可以看出，NaOH可以循環(huán)使用，副產(chǎn)品H₂應(yīng)用廣泛。（3）p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，則p(NH₃)=p(H₂S) = Pa，所以P=2 Pa.