Question

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，而CO₂可循環(huán)利用

Answer 1

分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，通入氧氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．

解答：解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．正極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故B錯誤；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，故C錯誤；
D．燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，而CO₂可循環(huán)利用，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池原理，根據(jù)氫氧燃料電池來分析解答即可，注意電極反應(yīng)式的正確書寫，為易錯點．